第二百二十八章：

    化學實驗室銀白色的實驗室桌上，一排排不同的容器安置在上面。

    裡面是摻雜了金屬粉末後形成的金屬離子電解液，此刻正串聯在一起通電電解。

    電解法制取金屬粉末的原理其實很簡單。

    在含有需要電解的金屬離子水溶液中通過直流電時，電解質會發生電化學反應。

    水溶液中的金屬陽離子會向陰極移動，最終得到電子而被還原出來，並在陰極澱積出來重新變成金屬。

    至於陽極，要麼是和水溶液中金屬離子一樣的金屬棒，要麼是石墨棒。

    金屬棒在電解的時候可以源源不斷的為水溶液提供金屬離子，而石墨棒則因為自身的特性，可以還原絕大部分的金屬離子。

    電解法制提純金屬的工藝流程很簡單，生存的產品純度也很高，因為電解時只有單一金屬在陰極澱積，雜質則會被清除掉。

    只是電解法消耗電能很大，生產效率比較低，成本較高，再加上汙染環境，所以現代社會工業應用比起其他方式要少不少。

    也正是因為電能消耗大，所以化學實驗室這邊提供電源的，已經不再是之前製備出來的硫酸電池了，而是發電機發出來的電。

    發電機發出來的交流電，在經過一套整流裝置後，可以轉換成直流電，從而源源不斷的給電解質提供電能。

    電解提純金屬這一過程耗時很長，韓元將容器設備都處理好後，便沒再管了。

    只要供電不斷，正常情況下就不會出什麼問題。

    這期間，陰極上單一金屬會澱積的越來越多的，直到將電解液中的金屬離子全部消耗光。

    即便是金屬離子消耗光了，通著電除了浪費電外，也不會有什麼其他的事情，所以韓元可以放心的去處理其他的東西。

    當然，某些特別活潑，比如鎂、鈉一類的金屬就不行了。

    先不說能不能電解還原，即便是可以，這些金屬也會和電解廢料裡面會產生的水和一些其他可以反應的液體反應。

    到時候你沒有及時斷電處理的話，輕則再度反應導致電解出來的金屬溶解掉，重則發生爆炸送你上天。